有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种.取该样品13.8g加入
有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种.取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g.下列判断正确的是（ ）
A. 完全反应得到无色溶液，样品中可能含有CuSO4
B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
A. 完全反应得到无色溶液，样品中可能含有CuSO4
B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
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解题思路：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳可求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分．
硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 7344
xy 4.4g
[138/x＝
73
y＝
44
4.4g]
x=13.8g y=7.3g
K2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，含碳酸根为[60/138]×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为[60/106]×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为[60/84]×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明一定含有氯化钠，这两种物质含有哪种无法确定，
所加稀盐酸中溶质的质量分数=[7.3g/100g]×100%=7.3%，
故选C．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质．
1年前
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