下列叙述正确六是（ ）A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水
下列叙述正确六是（ ）
A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小
C．室温时，0.01 mol•L-1醋酸溶液的pH=2
D．室温时，0.01 mol•L-1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小
C．室温时，0.01 mol•L-1醋酸溶液的pH=2
D．室温时，0.01 mol•L-1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
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解题思路：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，应考虑双水解和酸式弱酸根的情况；
B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；
C、醋酸为弱酸，电离不完全；
D、考虑醋酸钠的水解．
B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；
C、醋酸为弱酸，电离不完全；
D、考虑醋酸钠的水解．
A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，如CHhCOONH4双水解呈中性，NaHSOh中的HSOh-既存在水解又存在电离，而且电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，故A错误；
r、氨水为弱碱溶液、存在电离平衡，加水稀释时电离被促进，故OH-的浓度下降的比较慢；而氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡，加水稀释时OH-下降的快，故稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故r正确；
C、醋酸为弱酸，电离不完全，故0.0如&nrsp;多ol•L-如醋酸溶液的pH大于2，故C错误；
D、0.0如多ol•L-如醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故所它溶液的pH应大于7，故D错误．
故选r．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了酸碱稀释后的pH的变化和酸碱中和反应的情况，难度不大，选项A为易错点．
1年前
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