关于原电池的反应中电子转移式的问题

关于原电池的反应中电子转移式的问题
我们最近在学习原电池,在书本上并没有太多关于电子转移的方程式的东西,但是我在做题的过程中发现了很多这种关于电子转移的题.
比如：在原电池反应中,我们可以用铝做负极,用氢氧化钠做电解质溶液,用镁做正极.这样负极的反应可以写出：2Al－6e-＋8OH-=2AlO2-＋4H20.
在正极的反应可写出6H2O+6e-=3H2+6OH-
我就非常不明白在负极反应中为什么要加8个氢氧根?后面的水是生成物?氢氧根怎么变成水的?在正极中为什么水加6个电子就成了氢气加氢氧根?
还有比如说在燃料电池中,讲到一种新型锌燃料电池,总反应为2Zn+O2=2ZnO,我知道负极是锌,正极用氧气,某电解质溶液.但是电子转移式里给出,负极反应是Zn+2OH-－2e-=2ZnO+2H2O.我不明白为什么不直接写Zn-2e-=Zn2+呢?反应中OH-又是来自哪里,为什么偏偏要加OH-?