碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．

解题思路：（1）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了氯化钠，该反应中要注意的是，最终得到的溶液中氯化钠，一部分是混合物种本身含有的，一部分是反应后生成的．可根据差量法求解．
（2）根据碳酸钠的质量，再根据反应的化学方程式可以求得二氧化碳的质量；
（3）根据碳酸钠的质量，根据反应的化学方程式可以求出盐酸溶质的质量，再依据溶质质量分数的计算式解答．

本题第一问可用两种解法．
I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．
设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106117
13.6g-x14.7g-x
[106/117=
13.6g-x
14.7g-x]
x=3g
所以混合物中碳酸钠的质量为13.6g-x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/13.6g×100%=77.9%
Ⅱ、差量法
（1）设 Na₂CO₃ 的质量为X，运用差量法求解，△m为固体质量差
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑△m
106 117 117-106=11
X 147g×10%-13.6g=1.1g

106
X=
11
1.1g]
X=10.6g
所以固体混合物中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/13.6g×100%=77.9%
（2）和（3）设生成二氧化碳的质量为y，参加反应的盐酸中溶质的质量为z．
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 7344
10.6gz y

106
73=
10.6g
z]
z=7.3g
[106/44=
10.6g
y]
y=4.4g
由质量守恒定律可得反应前质量与反应后质量相等，生成物的总质量为溶液质量+气体质量=147g+4.4g=151.4g
则反应前稀盐酸的质量=总质量-混合物质量=151.4g-13.6g=137.8g
所以盐酸中溶质的质量分数
7.3g
137.8g×100%=5.3%
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为77.9%，产生二氧化碳为4.4g，该盐酸中溶质的质量分数5.3%．