已知常温下，N 2 （g）和H 2 （g）生成2molNH 3 （g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭
| 已知常温下，N 2 （g）和H 2 （g）生成2molNH 3 （g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下： ①向密闭容器甲中通入1molN 2 和3molH 2 ，达到平衡时放出热量Q 1 kJ． ②向密闭容器乙中通入0.5molN 2 和1.5molH 2 ，达到平衡时放出热量Q 2 kJ． 则下列关系式正确的是（ ）
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①向密闭容器甲中通入1mol N 2 和3mol H 2 ，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q 1 kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N 2 和1.5mol H 2 完全反应，达到平衡时放出热量Q 2 kJ，根据N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g）△H=-92.4kJ•mol -1 可知，放出的热量为：92.4kJ×
0.5mol
1mol =46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q 2 小于46.2kJ；得到Q 1 ＞2Q 2 ；综上所述可知：92.4＞Q l ＞2Q 2 ；
故选：A．
②假定0.5mol N 2 和1.5mol H 2 完全反应，达到平衡时放出热量Q 2 kJ，根据N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g）△H=-92.4kJ•mol -1 可知，放出的热量为：92.4kJ×
0.5mol
1mol =46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q 2 小于46.2kJ；得到Q 1 ＞2Q 2 ；综上所述可知：92.4＞Q l ＞2Q 2 ；
故选：A．
1年前
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1年前3个回答
你能帮帮他们吗