NaHSO4溶液中的离子浓度关系

NaHSO4溶液中的离子浓度关系
它不是强碱弱酸盐吗,应显碱性呀,为什么是[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3
我在这里潜水 1年前 已收到3个回答 举报
赞

nktrtetr 春芽

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

你的问题是否有错?好象应该是NaHSO3
NaHSO3是一种强碱弱酸盐,但也是一种酸式盐,在水溶液中既电离又水解,便电离程度大于水解程度
NaHSO3＝Na++HSO-3 HSO-3＝H++SO-3 HSO-3+H2O＝H2SO3+OH- H2O＝H++OH+
所以[Na+]>[HSO-3]>[H+]>[SO2-3]>[OH-]>[H2SO3]

1年前 追问

6

我在这里潜水 举报

不是强碱弱酸盐吗，应该显碱性啊，OH-应大于H+呀

举报 nktrtetr

上面不是说了吗，强碱弱酸盐水解呈碱性，但酸式盐电离又呈酸性，由于电离程度大于水解程度，综合起来考虑呈酸性

ccccccccmmmm 幼苗

共回答了52个问题 举报

H+完全电离

1年前

1

tinycheng 果实

共回答了2138个问题 举报

NaHSO3，它是酸性的。与NaHCO3不同
因为水解＜电离。
·
HSO3- = H+ + SO32-
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-
H2O = H+ + OH-
所以[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3]

1年前

1
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 20 q. 0.049 s. - webmaster@yulucn.com