常温下，0.1mol•L -1 某一元酸（HA）溶液中c（OH - ）/c（H + ）=1×10 -8 ，下列叙述正确的

A、根据
c(O H - )
c( H + ) =1 0 -8 和c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）=10 ^-14 可知，溶液中
c( H + )

10 -14
c( H + ) = 10 -8 ，解之得c（H ⁺ ）=0.001mol/L，该溶液中由水电离出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）=
Kw
0.001 mol/L=10 ^-11 mol/L，故A错误；
B、0.1mol•L ^-1 某一元酸（HA）溶液中c（H ⁺ ）=0.001mol/L，可知该酸为弱酸，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，反应后溶液呈酸性，故c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），故B错误；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A ^- 离子的水解，溶液中c（Na ⁺ ）＞c（HA），故C错误；
D、根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H ⁺ ）+c（Na ⁺ ）=c（OH ^- ）+c（A ^- ），故D正确．
故选D．