下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中原子半径最大的为Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子层，有2个电子层，各电子数为2、8；
（2）①的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，可以用单质之间的相互置换说明该事实．

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中原子半径最大的为Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子层，有2个电子层，各电子数为2、8，钠离子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）①的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：，
故答案为：；；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，故活泼性Cl₂＞Br₂，可以用单质之间的相互置换说明该事实，反应方程式为：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，
故答案为：Cl₂；Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较．