为什么以Zn为负极,以Cu为正极,以H2SO4为电解质溶液的原电池是正极的Cu得电子; 而以Cu为负极,以Ag为正极,以
为什么以Zn为负极,以Cu为正极,以H2SO4为电解质溶液的原电池是正极的Cu得电子; 而以Cu为负极,以Ag为正极,以FeCl3为电解质溶液的原电池是Fe3+得电子呢（而不是Ag得电子呢）?
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以Zn为负极,以Cu为正极,以H2SO4为电解质溶液的原电池,正极：2H+ + 2e- = H2↑；负极：Zn -2e- = Zn2+；总反应为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑.
以Cu为负极,以Ag为正极,以FeCl3为电解质溶液的原电池,正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+；负极：Cu - 2e- =Cu2+；总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+.
在高中阶段可以认为金属没有正价,金属单质（元素化合价为0价）就不能得电子化合价降低.
所以你说的不太对：不管是你说的哪种情况,都不是金属得到电子.
以Cu为负极,以Ag为正极,以FeCl3为电解质溶液的原电池,正极：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+；负极：Cu - 2e- =Cu2+；总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+.
在高中阶段可以认为金属没有正价,金属单质（元素化合价为0价）就不能得电子化合价降低.
所以你说的不太对：不管是你说的哪种情况,都不是金属得到电子.
1年前
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