I已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
I已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
（1）该反应的还原剂为______，还原产物为______．（写化学式）
（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为______NA．
II化学与我们的生产生活密切相关，请用化学方程式描述以下生产生活中的实例：
（1）工业上生产漂白粉的主要方法：______
（2）氯碱工业是工业生产氯气的主要方法：
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用：
（1）该反应的还原剂为______，还原产物为______．（写化学式）
（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为______NA．
II化学与我们的生产生活密切相关，请用化学方程式描述以下生产生活中的实例：
（1）工业上生产漂白粉的主要方法：______
（2）氯碱工业是工业生产氯气的主要方法：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用：
2HClO
2HCl+O2↑
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2HClO
2HCl+O2↑
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赞 灵心 幼苗
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解题思路：I．Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价既升高又降低，以此来解答；
Ⅱ．（1）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
（3）自来水中含有次氯酸，应在光照条件下除去．
Ⅱ．（1）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；
（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
（3）自来水中含有次氯酸，应在光照条件下除去．
I（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合价降低，则N2为还原产物，
故答案为：Zn和NH4NO3； N2；
（2）由反应可知，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，故答案为：0.5；
II（1）工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）自来水中含有次氯酸，应在光照条件下除去，方程式为2HClO
光照
.
2HCl+O2↑，故答案为：2HClO
光照
.
2HCl+O2↑．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应以及元素化合物知识，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．
1年前
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1年前5个回答
你能帮帮他们吗