(13分)按要求完成下列各小题。

(13分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO ₂ 来生产燃料甲醇的反应原理：CO ₂ (g)+3H ₂ (g) CH ₃ OH(g)+H ₂ O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
键能/kJ·mol -1	348	413	436	358	750	463

计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L ^-1 的MgCl ₂ 和AlCl ₃ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
（已知25℃时K _sp [Mg(OH) ₂ ]=1.8×10 ^-11 ，K _sp [Al(OH) ₃ ]=3×10 ^-34 。）
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L ^-1 的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H ₂ SO ₄ 溶液V _a L与pH＝12的NaOH溶液V _b L混合，若所得混合液为中性，则V _a ︰V _b ＝ 。
(4)在25℃时，将cmol·L ^-1 的醋酸溶液与0.02mol·L ^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH ₃ COOH的电离常数K _a =____________________。