常温下有0.1mol•L -1 五种溶液NaOH、NH 3 •H 2 O、CH 3 COOH、HCl、NH 4 HSO

（1）电离度=
c( H + )
c(C H 3 COOH) ×100% =
1 0 -3
0.1 ×100%=1%；由水电离的c（H ⁺ ）等于溶液中氢氧根离子浓度=
1 0 -14
1 0 -3 mol/L =1×10 ^-11 mol．L ^-1 ，
故答案为：1%；1×10 ^-11 mol．L ^-1 ；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；
故答案为：І；a；
（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH ₄ ⁺ +H ₂ O⇌NH ₃ •H ₂ O+H ⁺ ，
A．氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H ⁺ ）＜c（NH ₄ ⁺ ），故错误；
B．铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH ^- ）＜c（H ⁺ ），故错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH ₄ ⁺ ）+c（NH ₃ •H ₂ O）=0.05mol•L ^-1 ，故错误；
D．根据质子守恒得c（H ⁺ ）=c（NH ₃ •H ₂ O）+c（OH ^- ），故正确；
故答案为：NH ₄ ⁺ +H ₂ O⇌NH ₃ •H ₂ O+H ⁺ ；D；
（4）NH ₃ •H ₂ O和NH ₄ Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH ₄ HSO ₄ 溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na ⁺ ）+c（NH ₄ ⁺ ）=2c（SO ₄ ^2- ），所以离子浓度大小顺序是c（Na ⁺ ）＞c（SO ₄ ^2- ）＞c（NH ₄ ⁺ ）＞c（H ⁺ ）=c（OH ^- ），
故答案为：c（Na ⁺ ）＞c（SO ₄ ^2- ）＞c（NH ₄ ⁺ ）＞c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）．