求Na2S质子守恒式

消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；
产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]
即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.
电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)
物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)
去掉[Na+],则可得到质子守恒
[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

以H2O,S2-为参考水准，溶液中得质子数等于失质子数。
则有[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]