如何根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定参加氧化还原反应的物质的化学计量数.

如何根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定参加氧化还原反应的物质的化学计量数.
如Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2
说明一下.尤其到了配平氢的部分.
孤独的守望1019 1年前 已收到4个回答 举报
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alfh87abz053c 幼苗

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Al + NaOH + H2O — NaAlO2 + H2Al：0→+3,每个Al原子失去3e-H：+1→0,每个H原子得到1e-得失电子总数=每个原子得失电子数×原子个数,且得失电子总数相等.3与1的最小公倍数为3,3÷3=1,3÷1=3,可知有1个Al原子失电子,3...

1年前 追问

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孤独的守望1019 举报

额，那个，我学的是双线桥法来配平，可不可以用双线桥法解释一下？ 就是在配平氢那里，因为×3，又有两个氧化剂（含氢元素），所以不知道怎么做。 还有一个问题：这个双线桥画对了(图）？

举报 alfh87abz053c

你画的基本是对的。但用双线桥有时候并不是很方便，就像你这道题或者一些有两种元素化合价升高或降低时。我在上面说过配平时得到的是化合价变化的原子个数，这道题的×3是有3个氢原子变成0价的意思，既然前面的NaOH和H2O不好配，反正变0价的氢都变成H2了，你就先给H2配上3好了，再根据质量守恒配其他的。其实根据化合价也只能配出氧化剂还原剂氧化产物还原产物的系数，其他的是根据质量守恒或者电荷守恒配平的。

hhhh 幼苗

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因为1mol铝转移3mol电子，而1mol氢只转移1mol，生成物中是氢气说明转移了2mol电子，然后在氢气前面写3，偏铝酸钠前面写2（得失电子守恒），再根据守恒配平前面的反应物

1年前

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dflesson 幼苗

共回答了5个问题 举报

太简单了吧。首先左右两边一看，就知道0,Na没有变价。然后Al升了三价，H降了两价，两个H就是4价。那么最小公倍数就是12。所以Al要升12价，就要4个，H2就要3个。Al确定了之后，右边就确定是4和3了，左边也就确定是4，4。然后配平H，因为左边是不变的，所以只用算O，至于O用原子守恒算一下就可以了。...

1年前

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0iof 花朵

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0 +1 +3 0
Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2
升3 降2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 先配其它原子（钠），再配氢，最后用氧来检查。
具体我的配平方法分三步：
1、根据信息写出有关物质并标出化...

1年前

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