氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．

氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
Ⅰ．结构：NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是______（填离子符号）．
Ⅱ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易变质，其原因是______．
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀硫酸反应的方程式为______．
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列______肯定无法帮助你达到目的．
a．镁条　　b．酚酞　　　c．CuSO₄d．Ba（NO₃）₂
Ⅲ．保存：张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】猜想I：没有变质猜想Ⅱ：部分变质为Na₂CO₃；猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解	无色溶液
②向试管的溶液中滴加过量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．	现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是______．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验______ （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．

caoqizdf 1年前已收到1个回答举报

lovehappygrass 幼苗

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解题思路：Ⅰ根据碱溶液都能电离出相同的OH^-判断；Ⅱ根据NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳，与稀酸反应后溶液中所含的溶质的性质分析；
Ⅲ．（1）根据酸和碳酸根离子会生成二氧化碳进行分析；
（2）根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，酚酞遇到氢氧根离子会变成红色进行分析；

Ⅰ．碱在溶液中都可以电离出相同的氢氧根离子；
Ⅱ（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸水潮解，然后会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水；
（2）NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；该反应中反应前后大量减少的带正电的粒子是氢离子；
a、镁条可以和稀硫酸反应产生气体，因此加入镁条不产生气泡，则说明反应；
b、酚酞遇碱变红，因此滴加酚酞，若不变红，则说明反应；
c、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，因此滴加硫酸铜溶液，若无蓝色絮状沉淀，则说明反应；
d、因硝酸钡和硫酸、硫酸钡反应都产生沉淀，因此无法用来判断是否反应；
故选d；
Ⅲ保存：（1）酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液稀盐酸或稀硫酸．
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要检验氢氧化钠，就不能引入氢氧根离子；
故答案为：ⅠOH^-（填离子符号）．
Ⅱ．（1）氢氧化钠吸收水蒸气潮解，然后吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠．
（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．d
Ⅲ．（1）稀盐酸或稀硫酸．
（2）不能

点评：
本题考点：碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评：本题考查了碱的性质和一些碱的特性，根据题中的问题结合学过的知识进行分析解答，难度不大．

1年前

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