将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe

解题思路：四氧化三铁中+2铁占[1/3]，3.48g四氧化三铁为0.015mol，完全溶解后溶液中含有Fe²⁺为0.015mol，入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物质的量浓度为cmol/L，表示出Cr₂O₇^2-物质的量，根据电子转移守恒列方程计算c的值．

四氧化三铁中+2铁占[1/3]，3.48g四氧化三铁物质的量为[3.48g/232g/mol]=0.015mol，
所以完全溶解后溶液中含有Fe²⁺为0.015mol×3×[1/3]=0.015mol，加入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，令K₂Cr₂O₇的物质的量浓度为cmol/L，则：
25×10^-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故答案为：0.1．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 考查氧化还原反应的计算，难度中等，涉及两步反应，利用方程式计算比较麻烦，关键抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算．

由电子守恒，c（K2Cr2O7）*25*3=3。48/232*（3-8/3），c=0。0667mol/l