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北极狐2008 幼苗
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A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元,D是阳离子,故D为NH4+;C、D、E、F含有相等的电子数,故电子数为10,D与F的组成元素相同,故F为NH3;由E构成的物质常温下呈液态,故E为H2O;C、E、F的晶体类型相同,属于分子晶体,故C为CH4;A、B的晶体类型相同,单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应,A为金刚石,B为二氧化硅,则:
(1)碳与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳,反应方程式为SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑;同主族的第四周期元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,
故答案为:SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑;1s22s22p63s23p63d104s24p2;
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中C、N、O三种处于同一周期,同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素的2p能级处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序:N>O>C,
故答案为:N>O>C;
(3)F分子是NH3,为三角锥形结构,分子中正负电荷重心不重合,属于极性分子.NH3分子之间存在氢键、H2O分子之间存在氢键,氢键的作用大于范德华力,熔、沸点高于同主族其它氢化物沸点,
故答案为:三角锥形;极性;NH3分子之间存在氢键、H2O分子之间存在氢键,氢键的作用大于范德华力;
(4)C分子是CH4,中心原子C原子成4个σ键,没有孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3杂化,
故答案为:sp3.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查物质的推断、电离能、杂化轨道、分子的结构与性质等,难度中等,推断物质或微粒是解题的关键,D是阳离子具有正四面体结构是推断的突破口,需要学生具有扎实的基础,注意中学常见的具有正四面体结构的物质或微粒.
1年前
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