碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．

由左图得到：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol ①
由右图得到：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol ②
根据盖斯定律，由①+②得：2C（s）+O₂（g）⇌2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
故答案为：-221.0kJ/mol；
（2）①从反应开始到平衡，v（CH₃OH）=[0.75mol/L/10min]=0.075mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H₂）=v（CH₃OH）=0.075mol•L^-1•min^-1；
故答案为：0.075mol•L^-1•min^-1；
②A．升高温度，平衡向吸热的方向移动，而该反应正反应放热，所以反应逆向移动，故A错误；
B．将CH₃OH（g）及时液化移出，生成物的浓度减少，平衡正向移动，故B正确；
C．选择高效催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故C错误；
D．再充入1mol CO₂和4mol H₂，反应物浓度增大，平衡正向移动，故D正确；
故选BD；
（3）①CO₃^2-第一步水解的平衡常数
KW
5.61×10 −11大于NH₄⁺水解的平衡常数
KW
1.77×10 −5大，可知溶液呈碱性；碳酸根离子分步水解，第一步水解水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，其水解方程式为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．依据溶液中物料守恒得到：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1 ，故C正确；
D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故答案为：CD；
（4）由图可知，氢氧根离子流向负极，则d为负极，e为正极，燃料电池中CO作还原剂，在负极发生反应，电极反应为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，所以通入CO的管口是d．
故答案为：d；CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题较为综合，涉及盖斯定律运用、化学反应速率计算、化学平衡移动、离子浓度大小比较、原电池反应等知识，考查了学生分析问题、解决问题的能力．