硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡

解题思路：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断；生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．

反应后的混合气体通入到BaCL₂溶液中发生的是复分解反应
SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl
SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO₃和BaSO₄；
故选A．

点评：
本题考点： 铵盐；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．