T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（

（1）2min达平衡时，容器中剩余0.8molB，则消耗0.2molB，c（C）=0.4mol•L^-1，v（C）=[0.4mol/L/2min]=0.2mol•L^-1•min^-1，
v（B）=[0.2mol

2L/2min]=0.05mol•L^-1•min^-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则
v(B)
v(C)＝
1
x，解得x=4，故答案为：0.2mol/Lmin；4；
（2）向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡与原平衡等效，
3A（g）+B（g）⇌4C（g），
开始3 1 0
转化 0.6 0.2 0.8
平衡 2.4 0.8 0.8
此时B的含量为[0.8mol/2.4mol+0.8mol+0.8mol]×100%=20%，
设有4xmolC转化为B，达平衡时n（B）=（0.8+x）mol，则有
(0.8 + x)mol
(4+a)mol×100%=20%，
解得x=0.2amol，即再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）为（0.8+0.2a）mol，
故答案为：（0.8+0.2a）mol；
（3）由于反应前后气体总物质的量不变，选项A、B，调整后相当于将原平衡起始量均减半或均加倍，而比例不变，达平衡时仍与原平衡等效；
选项C，将均增加0.4mol分两步完成：先加入0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再加入0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n（A）：n（B）＜3：1，
根据勒沙特列原理，化学平衡要向逆向移动；
选项D，将均减小0.4mol分两步完成：先减小0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再减小0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n（A）：n（B）＞3：1，
根据勒沙特列原理，化学平衡正向移动．故选D．
（4）①升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热反应方向移动（左移），故答案为：增大；左移；
②由于反应前后气体总物质的量不变，增加压强平衡不移动，故答案为：不变；
③由于△H表示3molA（g）与1molB（g）完全反应释放出的热量，所以达平衡后再加入A，对△H无影响，其值也不变，故答案为：不变．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；等效平衡．

考点点评： 本题较难，考查化学反应速率及化学平衡，学生能利用等效平衡来分析（2）、（3）是解答本题的关键．