反应N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2
反应N2+3H2⇌2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
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解题思路：（1）反应达到平衡时有10%的N2转化，故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L，根据三段式计算平衡时N2、H2和NH3的浓度；
（2）根据（1）的计算，结合平衡时NH3占总体积百分数=[氨气的平衡浓度/反应混合物的总浓度]×100%计算．
（2）根据（1）的计算，结合平衡时NH3占总体积百分数=[氨气的平衡浓度/反应混合物的总浓度]×100%计算．
（1）反应达到平衡时有10%的N2转化，故氮气的浓度变化量为4mol/L×10%=0.4mol/L，则：
N2+3H2⇌2NH3
开始（mol/L）：4 8 0
变化（mol/L）：0.4 1.20.8
平衡（mol/L）：3.6 6.80.8
故平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L，
答：平衡时N2、H2和NH3的浓度分别为3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；
（2）平衡时NH3占总体积百分数为：[0.8mol/L/3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L]×100%=7.1%，
故答案为：平衡时NH3占总体积百分数为7.1%．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用．
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