同温同压下，A L CH4与H2的混合气体恰好与A L O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量

解题思路：令CH₄与H₂的体积分别为xL、yL，根据方程式CH₄+2O₂

点燃 .

CO₂+2H₂O、2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O表示出各自消耗氧气的体积，根据二者体积之和与消耗氧气总体积列方程计算，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据

.

M

=

m总

n总

计算．

令CH₄与H₂的体积分别为xL、yL，则：
CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O、
xL 2xL
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O
yL 0.5yL
由题意可得：x+y=2x+0.5y，故x：y=1：2，
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故CH₄与H₂的物质的量之比=1：2，
故CH₄与H₂的平均相对分子质量=[1×16+2×2/1+2]=6.67，
故选B．

点评：
本题考点： 相对分子质量及其计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、根据方程式计算等，难度不大，注意掌握平均相对分子质量的计算方法．

同温同压下,ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO， 则原1,假设全部生成co2: 2H2+o2=2H2o yL y/2L cH4 + 2o2=co2+2H2o a/2-