某同学欲进行如下实验,向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+,再加入MnSO4溶液,经加热溶液变为紫红色。然

某同学欲进行如下实验,向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+,再加入MnSO4溶液,经加热溶液变为紫红色。然而实验结果是产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原因,写出有关反应方程式。要使实验成功应注意哪些问题。
三大神捕之四 1年前 已收到1个回答 举报

xiajibingling 幼苗

共回答了19个问题采纳率:84.2% 举报

设想的反应为:2Mn2+ + 5S2O82- +8H2O=△=2MnO4- + 10SO42- +16H+
棕色沉淀是MnO2。产生棕色沉淀的方程式为:2MnO4- +3Mn2+ +2H2O ==5MnO2↓+4H+
教训:控制加入MnSO4的量。

1年前

0
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 2.122 s. - webmaster@yulucn.com