有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol•L-1，Cl-浓度为1.3mol•L-1．

MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺浓度为0.2mol•L^-1，Cl^-浓度为1.3mol•L^-1，
设Al³⁺的浓度为x，由电荷守恒可知，
0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，
解得x=0.3mol/L，
则将Mg²⁺、Al³⁺的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
由发生反应为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
1 2
0.04mol 0.08mol
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
1 4
0.06mol 0.24mol
使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，
则需加4mol•L^-1NaOH溶液的体积为[0.32mol/4mol/L]=0.08L=80mL，
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg2+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答．