linguo062 春芽
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(1)根据盖斯定律可知,反应热只与始态和终态有关,而与反应的途径无关,通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的,途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等,两途径最终生成物只有二氧化碳,所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量;
故答案为:等于;
(2)C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ•mol-1,由热化学方程式可知,该反应为吸热反应,所以反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,在化学反应时,反应物就需要吸收能量;
故答案为:小于; 吸收.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学能与热能的相互转化.
考点点评: 本题考查盖斯定律、反应中能量的变化,一个反应可以分步进行,则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,即反应热只与始态和终态有关,而与反应的途径无关.
1年前
1年前1个回答
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