（2012•威海二模）[化学-物质结构与性质]

（1）水分子中O原子的价层电子数=2+[1/2(6−2×1)=4，且含有2对孤电子对，所以采取SP³方式杂化，H₃O⁺中O原子的价层电子对=3+
1
2(6−1−3×1)=4，且含有1对孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故答案为：SP³；三角锥型；
（2）②氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，电负性的差越小，其极性越弱，故答案为：氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；
（3）Cr³⁺核外有21个电子，根据构造原理知其电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（4）根据图片知，每个水分子可与周围 4个水分子以氢键结合，每个水分子含有的氢键个数=4×
1
2]=2，故答案为：4；2．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，涉及氢键、电子排布式的书写、杂化方式的判断、微粒空间构型的判断等知识点，这些知识点都是高考热点，注意原子失电子时，从外到内依次失去，为易错点．