erqqr 幼苗
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A.NH4Cl溶液呈酸性,c(H+)>c(0H-),溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(0H-),则c(NH4+)<c(Cl-),故A错误;
B.硝酸钠为强酸强碱盐,Na+和NO3-都不水解,且与硫酸不反应,则c(Na+)=c(NO3-),故B正确;
C..CH3COOH为弱电解质,体积与pH都相同时,醋酸的物质的量较多,故C错误;
D.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,生成Na2CO3,CO32-水解生成HCO3-、OH-,则溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH-,故D正确.
故选BD.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,本题注意溶液电中性原则的应用,易错点为B,注意硝酸钠的性质.
1年前
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