高二化学将铝片和铜片用导线相连,插入稀NaOH溶液中形成原电池,写出电极反应式.请告诉我是怎么思考的,思路是什么,是怎么

要形成原电池 首先先想想能发生什么反应.在这里,只有铝能和稀NaOH溶液反应,也就是总反应是2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
这里很明显可以看出Al是负极,Cu是正极,该反应电子得失数为6,那么
负极发生还原反应,2Al - 6e- + 8OH- ==2AlO2- + 4H2O
正极发生氧化反应,6H2O + 6e- ==3H2 + 6OH-
此题难点在于负极反应的配平以及电荷的得失数,比较简单的做法是先确定正极反应,然后用总反应的电离反应式减去正极反应式即可.