某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）

A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，均不会产生气泡，故C错误；
D、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，铁逐渐溶解，a和b用导线连接时，形成了原电池，Fe做负极正极溶解，所以无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了金属间的置换反应和原电池知识，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不是很大．