在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4　②H2SO3　③NaHSO3　④Na2S中含带电微粒数

解题思路：先根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少．

等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=CV知，各溶质的物质的量相等．
Na₂SO₄、NaHSO₃、Na₂S是强电解质，在水中完全电离；Na₂SO₄、Na₂S中阳离子和阴离子个数比为2：1，NaHSO₃中阳离子和阴离子个数比为1：1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数；硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数大硫酸钠溶液中的带电微粒数；亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以①Na₂SO₄　②H₂SO₃　③NaHSO₃　④Na₂S中含带电微粒数由多到少的顺序是④＞①＞③＞②．
故选D．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查了溶液中带电微粒多少的判断，难度较大，注意：强酸弱碱盐或强碱弱酸在水中以电离为主，水解是微弱的．

D.
(1)在相同温度下，等体积，等物质的量的浓度---设各1mol!
(2)带电微粒数:
a.Na2SO4--- =3mol
Na2SO4 == 2Na+ + SO4^2-
b.H2SO3---- < 2mol
H2SO3 <==> HSO3- + H+
第一步电离不完全!
c.NaHSO3--- > 2mol

由于 1 3 4都是强电解质，
而1 4相同 且都是完全电离
而 2和 3 HSO3- Na+ 也完全电离 且 HSO3- 可以再电解 H+ 和 (SO3)2-
所以3 多于 2
答案 B

S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-
可知后面带电粒子数目是变多了，带电量一样
所以④比①多
选D