sndwg 春芽
共回答了16个问题采纳率:87.5% 举报
(1)当pH=5时,三价铁离子已经全部沉淀,在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液,铜离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,所以电镀污泥的主要成分为:Cu(OH)2,故答案为:Cu(OH)2;
(2)因减少生成物的浓度,化学平衡正向移动,OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右移动,提高CuCl的产率.但当OH-浓度过大时,Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜沉淀(Cu2+能与OH-结合,生成氢氧化铜沉淀),从而降低了CuCl的产率,图象中分析由反应①最佳pH=3.5时CuCl的产率最大,
故答案为:3.5;
(3)在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高,说明氯化亚铜能被空气中的氧气氧化,
故答案为:能被空气中的氧气氧化;
(4)反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子生成亚铁离子被铜离子氧化,生成氯化亚铜沉淀结合离子方程式书写方法写出的离子方程式为:2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+;如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠,也可以得到氯化亚铜,说明亚硫酸钠被铜离子氧化为硫酸钠,本身被还原为氯化亚铜,反应的化学方程式为:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4;
故答案为:2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+;2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 ;
点评:
本题考点: 金属的回收与环境、资源保护;铜金属及其重要化合物的主要性质.
考点点评: 本题主要考查了CuCl的制备,对制备过程中的有关知识进行了考查,氧化还原反应实质和规律的应用,培养了学生分析、理解问题的能力和灵活应用所学知识的能力.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗