我来子潮洲 幼苗
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(1)配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要选用的仪器为:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、500mL容量瓶等,不需要的仪器为:②烧瓶、⑦托盘天平、⑧药匙,
故答案为:②⑦⑧;
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为:[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L,配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4,需要浓硫酸的体积为:[0.2mol/L×0.5L/18.4mol/L]≈0.0054L=5.4mL,需要选用10mL量筒,所以①正确,
故答案为:5.4; ①;
(3)①量取浓硫酸的量筒不能洗涤,如果洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,会导致量取的浓硫酸体积偏大,配制的溶液浓度偏高;
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积判断,冷却后溶液体积变小,配制的溶液浓度偏高;
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓加入水中,顺序不能颠倒;
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量及溶液体积没有影响,不影响配制结果;
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,导致配制的溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低;
⑦定容时,俯视标线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高;
根据以上分析可知,错误的操作有:①②③④⑥⑦;能引起实验结果偏高的有:①②⑦,
故答案为:①②③④⑥⑦; ①②⑦.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,该题是中等难度的试题,试题基础性强,该题难易适中,注重灵活性,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力;该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法.
1年前
你能帮帮他们吗
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