①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠.1mol上述固体物质长期放置于空气中.最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）

Na2O+CO2==Na2CO3、Na2O+H2O==2NaOH,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
,2Na2SO3+O2==2Na2SO4
可见最终产物都是碳酸钠.
1、增加的就是二氧化碳的而质量,与水反应后还会与二氧化碳反应,最终增加的质量还是二氧化碳的质量.1mol氧化钠增加44g.
2、增加的质量是二氧化碳的质量减去水的质量.1mol氢氧化钠增加13g.
3、增加的质量就是二氧化碳的质量减去氧气的质量.1mol过氧化钠增加28g.
4、增加的质量就是氧气的质量.1mol亚硫酸钠增加16g.
所以选B.

B,氧化钠增44g，过氧化钠增28g,亚硫酸钠增16g,氢氧化钠增13g

是B答案，写出1摩尔反应物的产物。算出前后原子相差代人相当原子质量就可的出增加的大小

A