随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．

（1）燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水，而气态水变为液态水要放出热量，由以上热化学方程式可以看出，当生成气态水时放出的热量为192.9kJ，则生成液态水应放出更多的热量，
已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
利用盖斯定律将②-①可得：
[3/2]O₂（g）+3H₂（g）=3H₂O（g）△H=-241.9kJ/mol
即[1/2]O₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）△H=-80.6kJ/mol
又知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
则有：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-（80.6+44）kJ/mol=-124.6kJ/mol，
故答案为：大于；H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol；
（2）原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知c电极为负极，
甲醇在负极上发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，
故答案为：负极；CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

点评：
本题考点： 燃烧热；热化学方程式；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查化学反应与能量，题目难度中等，注意利用盖斯定律计算反应热．