20毫升氢气与氧气的混合气体,点燃后剩余2毫升气体,则原混合气体中氢气和氧气的体积比是多少

根据题意得参加反应的氢气与氧气的体积之和为20ml-2ml=18ml
2H2+O2===点燃===2H2O
两体积的氢气与1体积的氧气能完全反应,所以参加反应的H2的体积=12ml,参加反应的O2的体积是6ml
如果剩余的2ml的气体是H2,则原来混合气体中H2的体积是：12ml+2ml=14ml
则V(H2):V(O2)=14ml:6ml=7:3
如果剩余的2ml的气体是O2,则原来混合气体中O2的体积是：6ml+2ml=8ml
则V(H2):V(O2)=12ml:8ml=3:2
请采纳.

根据：2H2+O2=点燃=2H2O
每1亳氧气与2毫升氢气反应体积减少1毫升。
所以混合气体中有6毫升氧气，14毫升(12ml+2ml)H2；或有8毫升(6ml+2ml)氧气，12毫升氢气。
【即：原混合气体中氢气和氧气的体积比是7:3或者3:2.】

7：3或3：2

2H2 + O2 = 2H2O
一博氧与氢反应体积减少1毫升2毫升。
4毫升中的氧气的混合气体，16毫升H 2或8毫升氢，和12毫升的氧气