将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）

解题思路：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．

对于A和D，由于KCl和MgSO₄溶于水并完全电离，所以n（Cl^-）=n（SO₄^2-）=0.1mol l（水电离出的OH^-可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）₂在水中难溶，故溶液中n（OH^-）＜0.1mol；对于C，在Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na₂CO₃溶液中的阴离子数目最多，C项正确．
故答案为C．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．

排除法：单选题，A、D的阴离子数量是一样的,BY又不溶，所以选C.
正解法：看阳离子数量，因为阴离子的量肯定等于阳离子数量。把Na2看成一个离子，因为在C中阳离子有氢离子和（na2离子），再加上Na2CO3水解加剧了水的电离，所以水中的氢离子数量肯定少于其他选项的，但一个CO3换两个OH-，所以C....