1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价,生成0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为______.

whsg 1年前 已收到2个回答 举报

dachongzh 幼苗

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解题思路:令金属的摩尔质量为M,根据n=[m/M]计算金属、氢气的物质的量,根据电子转移守恒列方程计算.

令金属的摩尔质量为M,根据电子转移守恒,则[1.56g/M]×1=[0.04g/2g/mol]×2,解得M=39g/mol,
故答案为:39g/mol.

点评:
本题考点: 摩尔质量.

考点点评: 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意利用电子转移守恒,也可以利用方程式计算.

1年前

6

wen9306 幼苗

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没功夫

1年前

1
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