现有常温下的四分溶液：(1)0.01mol/L的CH3COOH；(2)0.01mol/L的HCl；(3)pH=12的氨水

A:首先要知道：酸碱抑制水的电离,可以由酸碱的pH值准确算出水的电离.所以要比较的就是各溶液的pH值.（1）＞2；（2）=2；（3）=12；（4）=12；所以）(1)中水电离程度最大,另外3种溶液均相等.
计算方法举例（2）：C（H）=0.01,Kw=10^-14,C（OH）=10^-12,C（H）水=10^-12,水电离度=C（OH）·C（H）水=10^-24
B:首先要知道：稀释会降低溶液浓度,对强酸（碱）、弱酸（碱）的稀释效果是一样的.不同之处在于弱酸（碱）是不完全电离的.这时要分清两点：PH值相同的强弱酸（碱）,开始的浓度是弱酸（碱）的高；弱酸（碱）会随浓度的降低提高他的电离程度.
这种判断题永远记住两点：1.相同浓度的,强酸（碱）PH值永远比弱酸（碱）要低（高）；2.PH初始相同的,稀释后弱酸（碱）PH永远要比强酸（碱）要低（高)
本题2、4为强酸碱,可以看做一个整体,初始PH如A题,根据上述判断,(3)>(4);(2)＜(1)
C：将(1)(4)混合,可得0.01mol的CH3COONa,因为是强碱弱酸盐,所以必定是碱性.
计算方法如下：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01(这里要除2,因为体积加倍,但便于理解没有除)
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),所以c(OH-)＞c(H+)
选C

1 、c(H+) <0.01mol/L 2、c(H+)=0.01mol/L 3、c(OH-)=0.01mol/L 4,c(OH-) =0.01mol/L
由kw=c(H+)c(OH-)知（1）中水电离程度最大，其它的水电离程度相同。（酸碱溶液抑制水产电离，若常温酸、碱溶液的PH之和为14,则抑制能力相同）
四溶液稀释相同倍数后，强酸、强碱溶液的浓度随溶液的体积的增大而减小（反比例）...

A错，弱酸和弱碱在水中都只是部分电离，而强酸和强碱在水中则是完全电离，都抑制水的电离。
B对，弱酸和弱碱加相同倍数的水稀释，变化会比较小。
C错，不一定是碱性，因为加入醋酸至中性，也是c(CH3COO-)>c(H+）。

A.等浓度的CH3COOH和氨水电离程度相同，浓度越大电离程度越小。pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol/L,氨水的浓度远大于0.01mol/L，所以水电离程度最小是(3)，HCl和NaOH是强电解质完全电离。
B..因为弱电解质稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数，溶液的pH：(3)>(4)；因为HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，相同浓度时，HCl酸性强于CH3C...