在一定温度和压强下,将一个容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时

在一定温度和压强下,将一个容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为(  )
A. 3.75 mL
B. 7.5 mL
C. 8.75 mL
D. 10.5 mL
白菜0316 1年前 已收到2个回答 举报

meiziying 幼苗

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解题思路:二氧化氮和水反应的方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,通入氧气发生反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,当充入的氧气少量时,剩余的气体是一氧化氮,液面上升,NO与通入的氧气恰好反应时,溶液充满整个试管,当充入的氧气过量时,液面下降,若要使试管内液面仍保持在原高度,剩余的气体是氧气,等于二氧化氮与水反应生成NO的体积,据此分析解答.

根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知,将一容积15ml的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,生成的一氧化氮的体积是[1/3]×15=5mL;
当充入的氧气少量时,剩余的气体是一氧化氮,液面上升,NO与通入的氧气恰好反应时,溶液充满整个试管,则:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
5mL [3×5mol/4]=3.75mL
当充入的氧气过量时,液面下降,若要使试管内液面仍保持在原高度,剩余的气体是氧气,等于生成NO的体积,故通入的氧气的体积=5mL+3.75mL=8.75mL
故选C.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查氮的氧化物性质、根据方程式计算的计算等,清楚发生的反应是解题关键,注意利用总反应方程式进行的解答,难度中等.

1年前

10

daisy741031 花朵

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应通入o2体积为:C.8.75ml

1年前

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