gavin_gc 春芽
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(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为:[10g−2.5g/10g×100%=75%
(2)设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 400
10g-2.5g x
160
400=
10g−2.5g
x]
x=18.75g
反应所得滤液中溶质的质量分数为:
18.75g
10g+92.5g−2.5g×100%=18.75%
答案:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数75%;
(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数18.75%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 利用质量守恒定律,反应后所得溶液的质量=10g赤铁矿样品+92.5g加入的稀硫酸-2.5g不和酸反应也不溶于水滤渣.
1年前
你能帮帮他们吗