“化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比”是对是错?

“化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比”是对是错?
我个人理解是错的.如果对于同一个化学反应,反应物的物质的量一定,其生成物的状态不同,则该反应吸收或放出的能量就不同,就不会与参加反应的物质的量成正比.不知大家意见如何?

ilulhx 1年前已收到3个回答举报

tctdzhf 幼苗

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2H2(g)+O2(g)=H2O(g)
2H2(g)+O2(g)=H2O(l)
都是同样的反应物,生成物的聚集态【状态】不同,所以反应焓变不同.
这是两个热化学方程式,【化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比】都适用.
根据热化学方程式的书写规定,反应物加倍,反应焓变也加倍.
所以这句话是正确的.

1年前

huizhen 幼苗

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对,对每一个反应,有多少反应物实际参与到反应,就有相应成正比的能量转换,化学平衡只是衡量反应的程度

1年前

阿闵幼苗

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错！还与化学键的种类有关，比如同物质的量的氢气和一氧化碳燃烧放热并不同

1年前

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