原电池中,负极是锌,正极是铜,电解质是稀盐酸

原电池中,负极是锌,正极是铜,电解质是稀盐酸
求教为什么锌不直接跟稀盐酸反应.而是要通过导线再到铜,最后电子才和稀盐酸反应?（是不是导线电阻小,电子更容易通过）

山风5054 1年前已收到3个回答举报

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先了解该原电池的本质,氢离子和锌反应,生成锌离子和氢气.
锌是失去电子,变成锌离子,溶解在水中.不难看出,在形成原电池反应的时候,锌条,也就是负极附近的锌离子浓度比较高,相对而言,氢离子的浓度就比较低了.正极附近的氢离子浓度比较高.电子会往反应剧烈的方向走.所以会经过导线,跑到正极与氢离子反应.

1年前

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锌不直接跟稀盐酸反应要通过导线再到铜，这有利于形成回路，这也是为什么纯锌与盐酸反应速度比粗锌慢的主要原因，粗锌中杂质可与纯锌形成电路，更有利于失电子。
希望可帮你！

1年前

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你自己的答案就是正解

1年前

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