已知硫酸的第一步电离（H2SO4=H++HSO4-）是完全的，但第二步电离（HSO4-⇌H++SO42-）并不完全．如果

（1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，0.1mol/L的硫酸第一步电离出的c（H⁺）=0.1mol/L，
根据HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-知，硫酸氢根离子电离出的c（H⁺）=0.01mol/L，则溶液中c（H⁺）=0.11mol/L，
所以pH=-lg0.11，故答案为：-lg0.11；
（2）硫酸电离出的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离，所以0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）比0.1mol/L的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）小，
故答案为：H₂SO₄的第一级电离抑制了HSO₄^-的电离；
（3）根据题给信息知，硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以硫酸根离子能水解生成硫酸氢根离子而使其溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：大于；
（4）硫酸根离子和铜离子都水解，在CuSO₄溶液中，SO₄^2-能水解一部分产生OH^-，从而使Cu²⁺水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO₄^-不会发生水解，所以0.25mol/L的CuSO₄溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu（ClO₄）₂溶液的pH值为4.5，
故答案为：这两种物质中，Cu²⁺都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO₄溶液中，SO₄^2-能水解一部分产生OH^-，从而使Cu²⁺水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO₄^-不会发生水解．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及盐类水解特点是解本题关键，注意硫酸分步电离且第二步部分电离，为易错点．