下列叙述正确的是（　　） A．干冰、SiCl 4 熔化时不需要破坏化学键 B．32gS 8 分子含8molS-S共价键

A．干冰、SiCl ₄ 都是分子晶体，熔化时不需要破坏化学键，故A正确；
B、32gS ₈ 分子的物质的量为
32g
256g/mol =
1
8 mol，1个S ₈ 分子中含有8个S-S键，所以32gS ₈ 分子含1molS-S共价键，故B错误；
C、H ₂ S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CS ₂ 中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
D、PCl ₃ 中P元素的化合价是+3价，P原子核外有5个电子，所以3+5=8，P原子满足8电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，BCl ₃ 中B元素的化合价是+3价，B原子核外有3个电子，所以3+3=6，B原子满足6电子结构，氯原子的化合价是-1，其化合价的绝对值是1，则1+7=8，所以Cl原子满足8的结构，故D错误；
故选：A；