2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．

解题思路：（1）2.4g Mg 的物质的量为0.1mol，根据方程式计算生成的氢气体积；
（2）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg），根据c=[n/V]计算溶液中镁离子的物质的量浓度．

（1）2.4g Mg 的物质的量为[2.4g/24g/mol]=0.1mol，令产生的氢气在标准状况下的体积为V，则：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
1mol 22.4L
0.1mol V
所以V=[0.1mol/1mol]×22.4L=2.24L，
答：生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；
（2）溶液中n（Mg²⁺）=n（Mg）=0.1mol，溶液体积为100mL，故c（Mg²⁺）=[0.1mol/0.1L]=1mol/L，
答：溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查方程式的计算、物质的量浓度等，比较基础，注意基础知识的掌握．