实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2Mn
实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
（2）反应中如果消耗31.6g KMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？
（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
（2）反应中如果消耗31.6g KMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？
赞 N分之爱你 幼苗
共回答了22个问题采纳率：86.4% 举报
解题思路：（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂；反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，据此计算反应电子转移的数目；
（2）根据反应方程式计算生成氯气的物质的量；
（3）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式计算消耗盐酸．
（2）根据反应方程式计算生成氯气的物质的量；
（3）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
| ||
（1）反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中只有氯元素的化合价升高，由HCl中的-1升高为氯气中的0价，所以HCl是还原剂，反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，有2molKMnO4参加反应，所以转...
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，（2）（3）都可以利用电子转移守恒计算，但不如根据方程式直观简单．根据情况选择．
1年前
8
可能相似的问题
-
1年前4个回答
-
实验室也常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
1年前1个回答
-
1年前3个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗