含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原成一氧化氮则n的范围为多少?
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解析：
铁过量：
3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O
铁不足：
Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+ 2H2O
无论哪种情况,被还原的HNO3都是总量的1/4,
按照方程式计算,可设铁过量时消耗HNO3质量为 x1 g,铁不足时消耗HNO3质量为 x2 g
3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O
56*3 63*8
5.6g x1
解得：x1 = 16.8 g
Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+ 2H2O
56 63*4
5.6g x2
解得：x2 = 25.2 g
所以n的取值范围是 16.8g ≤ n ≤ 25.2g
铁过量：
3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O
铁不足：
Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+ 2H2O
无论哪种情况,被还原的HNO3都是总量的1/4,
按照方程式计算,可设铁过量时消耗HNO3质量为 x1 g,铁不足时消耗HNO3质量为 x2 g
3Fe + 8HNO3（稀）→ 3Fe（NO3）2 + 2NO↑+ 2H2O
56*3 63*8
5.6g x1
解得：x1 = 16.8 g
Fe + 4HNO3（稀）→ Fe（NO3）3 + NO↑+ 2H2O
56 63*4
5.6g x2
解得：x2 = 25.2 g
所以n的取值范围是 16.8g ≤ n ≤ 25.2g
1年前
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1年前1个回答
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