下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）

解题思路：A、Na的正盐的溶解度大于酸式盐的溶解度；
B、合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小；
C、相对分子质量越大，气态氢化物的熔沸点越大，但HF中含有氢键；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．

A、相同温度下，水中的溶解度为NaHCO₃＜Na₂CO₃，故A错误；
B、碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠＞钾＞钠和钾的合金＞铯，故B错误；
C、相对分子质量越大，气态氢化物的熔沸点越大，但HF中含有氢键，则熔沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D、因非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查同主族元素的性质变化规律，熟悉物质的溶解度、熔沸点、稳定性的比较方法即可解答，难度不大．