化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，
所以
1
2N₂（g）+
3
2H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-2（b-a） kJ/mol，故BD错误；
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：

1
2N₂（g）+
3
2H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1，故A正确，C错误；
故选：A．