9.6g下列醇的混合物与足量金属钠反应,在标准状况下生成2.24LH2,这种醇的混合物不可能是

2C2H5OH+2Na ----> 2C2H5ONa+H2↑ 乙醇
2CH2OH-CHOH-CH2OH + 6Na -->2CH2ONa-CHONa-CH2ONa + 3H2↑ 丙三醇
2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑丙醇
HOCH2-CH2OH+2Na→NaOCH2-CH2ONa+H2↑乙二醇
生成的气体为 0.1mol
乙醇 需要C2H6O 0.1*46*2=9.2g
乙二醇 需要C2H6O2 0.1*62=6.2g
丙三醇 需要C3H8O3 2/3* 92*0.1=6.13g
从这里可以看出.丙醇 生成0.1mol的去气体必须质量大于9.6g
故 含有丙醇的都可以,所以A 是不可能的.

首先是分别计算各物质制备0.5mol氢气（对应一个氢原子）需要的质量：
乙醇为46g，丙三醇为92/3=30.67g，丙醇为60g，乙二醇为62/2=31g；
根据题意，混合物制备0.5mol氢气需要9.6/（(2.24/22.4)*2）=48g，与上面计算所得结果比较可知，只有A不可能（都小于48g）。...

标准状况下生成2.24LH2即生成0.1molH2,即醇中消耗0.2mol羟基H
上述物质分子量及产生0.1mol氢气所需质量:乙醇46 9.2,
丙三醇92 6.13,
丙醇60 12.0,
乙二醇62 6.2,
通过两两组合用9.6g混合物制取0.1mol氢气,必须一个在9.6之上,一个在9.6之下,而在9.6之上的只有丙醇,所以混合物中必含...